（1）如上圖1所示，試管中裝乙醇產生的氣體為__________（填名稱）；

（2）如上圖2所示，把加熱的銅絲插入到裝有乙醇的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應中產生的有機物為___________（填名稱）；

（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以清除水垢，說明醋酸的酸性___________碳酸的酸性（填“強于”或“弱于”）；

（4）按如圖3所示裝置，甲試管中裝有乙酸、乙醇、濃硫酸，則在裝有飽和碳酸鈉溶液的乙試管上方可聞到有特殊香味的物質，該物質為_____________（填名稱）。

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

A. 原電池中，負極上發(fā)生的反應是氧化反應

B. 原電池中，電流從負極流向正極

C. 銅鋅原電池中放電時，溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動

D. 堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池

A. 四氯化碳 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙酸

（1）取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有____________。

（2）取少量蘋果汁，加入新制Cu（OH）2并加熱，產生紅色沉淀，則蘋果中含有__________。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到乙醇。寫出乙醇與乙酸反應的化學方程式：______________。

下列物質中可以鑒別乙酸和乙醇的是__________（填字母）。

A．金屬鈉 B．碳酸鈉溶液

C．水 D．紫色石蕊試液

① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的轉化率(不必寫出計算過程)。

①平衡常數(shù)K=______________；

②平衡時，SO2的轉化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

A．利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．為保護地下管道中的金屬鐵，可將其接在外接電源的負極上

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

【題目】下列原子的外圍電子排布式正確的是（ ）
A.Zn：3d104s2
B.Cr：3d44s2
C.Ga：4s24p2
D.S：3p4

A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于SO3中

C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都存在