(1)標準狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3 m3煙氣中的NO，需O3的體積。

(2)上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應時產(chǎn)生的熱量。

A．每生成2分子AB 吸收 b kJ 熱量

B．該反應熱 ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 鍵，放出 a kJ 能量

A．測固體的熔點 B．看固體是否易被壓縮

C．對固體進行X射線衍射實驗 D．比較固體的導熱性

A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2

B.電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成

C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂

D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。

A. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O

B. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2O

C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2

D. 鋁、鐵、銅在潮濕的空氣中生銹均生成對應的氧化物

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

①D在周期表中的位置是____ ；

②用電子式表示A、B形成化合物的過程：____ ；

③D2C的電子式為 ；

已知：

① 鎢酸酸性很弱，難溶于水

② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是_________________。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）_____________。

調節(jié)pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號）。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。

檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________

將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中等于_________________

A. 青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B. 正極發(fā)生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 環(huán)境中的Cl－ 與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是____（填序號），請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源______。

（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料。天然氣的主要成分是_____，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式是______，此時得到的水煤氣中 CO和 H2的質量比是_______。

（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空�；鸺�推進器中的強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑混合時，發(fā)生反應 N2H4+2X=N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動火箭前進。由此判斷X的化學式是_____，該反應為放熱反應，反應物的總能量________生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）。