【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化
B.常溫下都能與銅反應產生氫氣
C.露置于空氣中，溶液質量均不變
D.露置于空氣中，溶液濃度均不變

【題目】下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（ ）
A.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
B.在共價化合物里，可能存在離子鍵
C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
D.化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH的變化曲線

B．a點Kw的數值比c點Kw的數值大

C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

B．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

C．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

D．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48LNO2(標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol

A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數表達式K=；反應II的ΔH2=kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。

（4）在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在極，該電極反應式是。

A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅

（1）實驗室用裝置A來制取Cl2，反應的離子方程式是______________；若將裝置B、C、E相連后，用濃鹽酸和______（填下列試劑的標號）為原料可制取Cl2。

a.KMnO4固體 b.KClO3固體 c.KCl固體 d.濃硫酸

（2）用裝置B來制取制取氯氣，并將裝置B、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水。向該氯水中加入大理石，充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色逐漸褪去，同時產生少量氣泡。某同學根據此現象推斷出氯水呈酸性，請問該同學的推斷是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，請說明理由（若合理，此空無需填寫）：_________________。

（3）為了探究氯水與大理石的反應，用裝置A來制取氯氣，并依次連接裝置A、C、C、E。在第一個裝置C的丙中，應加入的試劑是____________；在第二個裝置C的丙中，加入適量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入過量的大理石，反應結束后將所得溶液分成四等分，進行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四個實驗，實驗操作如下，將實驗現象或者實驗結論填入下表：

⑤通過上述實驗，得出氯水和過量的大理石反應的化學方程式為________________。

（1）在濃的強堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學性質相似。在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_____________________。

（2）CuCl溶于濃鹽酸時發(fā)生的反應為CuCl+HClH[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應的離子方程式為___________________，但實際上該反應較難持續(xù)進行，其原因是____________________，使反應徹底進行的操作是___________________。

（3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互轉化。：t℃時，初始濃度為1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示

①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應的總的離子方程式為________________。

②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 轉化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該溫度下的平衡常數K=__________。

③升高溫度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0

④硫酸四氯合銅{[Cu(NH3)4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是_______________。電解時。陰極的電極反應式為___________________。