（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈， ________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為__________．

Ⅱ.利用右圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）干燥管D的作用是 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象， 即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶．

回答下列問題：

（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。

（2）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是______________。

（3）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是________。

（4）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。

（5）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

則樣品中CuCl的純度為_______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

A．酶是一種蛋白質(zhì)

B．酶只有在強(qiáng)酸性或弱堿性條件下才能發(fā)揮作用

C．酶的催化具有高效性、選擇性和專一性

D．發(fā)展生物冶金技術(shù)有利于節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.Cl2→Cl﹣
C.H2→H2O
D.Zn→Zn2+

A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定

請回答下列問題：

(1)寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱 ，C中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．

(2)用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 ，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是 ．

(3)按如圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，

則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為 ，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ．

（1）自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。

上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號）。

（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)�素周期表，如圖所示。

①門捷列夫?qū)⒁延性�素按照相對原子質(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達(dá)的含義是_________，第5列方框中“Te=128？” 的問號表達(dá)的含義是_________。

②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_________（填字母序號）。

A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示：

①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是_________。

②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：_________。

③B單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為_________、_________，二者酸性前者_________（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因： _________。

已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空。

（1）A的名稱______；G的名稱______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式_______；H的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：_____________。

（4）D→E的化學(xué)方程式：_____________。

（5）E→F的化學(xué)方程式：_____________。

（6）F→G的化學(xué)方程式：_____________。

（7）寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8

（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。

①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為（ ）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

②現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A食鹽 B食醋 C蘋果汁 D葡萄糖 E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是 ；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是 ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 ；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是（ ）。

A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛

②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度 (填大、小)。

③常用來作半導(dǎo)體的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；用作食品保鮮膜的的高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為 。