A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol

B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量

D. NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
（1）則正極的電極反應式是______________________；

（2）當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為________。

【題目】把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得6.55 g殘渣。通過計算回答：
(1)NaBr是否完全反應？______________
(2)生成的NaCl為多少克？______________ (寫出計算過程)

(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

陰極的電極反應式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

陽極的電極反應式為 。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式: 。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。

A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)

B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)

C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]

(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質(zhì)量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于 g。

（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________；

（2）裝置B中燒瓶內(nèi)試劑可選用__（填序號）；

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．無水氯化鈣

（3）裝置C中盛裝的物質(zhì)是___________；實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_______；

（4）C中發(fā)生的化學反應方程式是________________；

（5）請簡述實驗室如何驗滿氨氣____________________________________。

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________，與SO42-互為等電子體的分子為_______________。（填化學式）

（4） NH3的沸點_______________。（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為_______________。

A．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達爾效應，屬化學方法

B．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電

C．膠體不均一，不穩(wěn)定

D．向Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象是：先形成紅褐色沉淀后溶解

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A.MgCl2
B.NH4Cl
C.CO2
D.H2S

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的焓變△H﹤0

B．圖中Z的大小為b >3> a

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL， pH隨lgV的變化

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1

D. 圖丁表示同一溫度下，再不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系