(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式：_______________。

②測得pH=2的FeCl2廢液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，則c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學(xué)儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導(dǎo)體材料等方面得以廣泛應(yīng)用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知：

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng)；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強(qiáng)條件下，把1molCO和3molH2加入到壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中，測得不同時(shí)間CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)如下表：

①當(dāng)______不再發(fā)生變化時(shí)（寫出一條即可），則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達(dá)到平衡。

②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；若用平衡分壓代替平衡濃度，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

③若下圖中表示該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑

C. 碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D. 次氯酸鈣是漂白粉的有效成分

①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1:1

A. ①和④ B. ②和③ C. ④ D. ①②③④

A. 銅絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3

A、水不是一種很好的溶劑 B、水在人體內(nèi)還有調(diào)節(jié)體溫的作用

C、飲用水越純凈越好 D、沒有污染的水就是純凈水

A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化

B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等

C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

回答下列問題：

(1)Ni(CO)4中C、O化合價(jià)與CO中的C、O化合價(jià)相同，則Ni化合價(jià)為_______價(jià)。

(2)在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3，寫出Fe2O3的化學(xué)方程式________________。

(3)操作“鎳Ni(CO)4鎳”的目的是__________。

(4) Ni、Al高溫熔融時(shí)，氣體x的作用是___________。對(duì)“高溫熔融”物冷卻后，需要進(jìn)行粉碎處理，粉碎處理的目的是________________。

(5)“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)H2的吸附性，“浸出液”中的主要離子是_____________；“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時(shí)的原料Al的流程：_____________（示例：CuOCu2+Cu）。

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g)，在800℃時(shí)，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

（1）800℃時(shí)，0～5 min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800 ℃時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。

（3）若700℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.55mol/L，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）800 ℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)______________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中不一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+