A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

【題目】四氯化碳按官能團分類應該屬于（ ）
A.烷烴
B.烯烴
C.鹵代烴
D.羧酸

A．NaCl B．Ba(OH)2 C．NH4Al(SO4)2 D．Na3PO4

【題目】工業(yè)上生產乙烯的原料是（ ）
A.溴乙烷
B.天然氣
C.石油
D.酒精

A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

C．稀醋酸中加入少量NaOH固體，溶液的導電性增強

D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中

（1）實驗室制取純凈氯氣的實驗中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要___________、________（填寫試劑或溶液名稱）

（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式：____________________

（3）圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應時金屬質量與H2體積的關系,其中能表示鋁的是 (填“a”“b”或“c”)。

（4）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為 ，該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為 。

⑴提出假設：

假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應。

假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應。

⑵設計實驗：

實驗前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。

⑶實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。

A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計論：

①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；

A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質的量濃度為_____mol·L－1 。

（1）一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I)；B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。

反應(I)的焓變△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反應(I)中z=___________（用含x和y的代數(shù)式表示）。

溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=________mLg1min1。

（2）當反應(I)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(I)可能處于圖中的_______點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

A. NH3 + H2O = NH3·H2O B. 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

C. 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O D. NH3 + HNO3 = NH4NO3