A. 非金屬性：Y>Z>M

B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－

C. Z元素最高價氧化物的對應水化物的濃溶液具有強氧化性和不揮發(fā)性

D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

A. A B. B C. C D. D

（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是____________。

（2）若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體X是____________。

（3）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是____________。

請解答下列問題：

①該反應的的反應物是_______（填字母），生成物是________（填字母），反應的化學方程式用A、B、C可表示為____________________________（用字母表示）

②用B的濃度變化表示在0~10 min內的反應速率是__________

③判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是___________（填字母）

a．A和B濃度相等 b．A百分含量保持不變

c．A的生成速率與B的消耗速率相等 d．容器中氣體的壓強不變

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填化學式），發(fā)生_______反應，電極反應是________________________；負極是_______（填化學式），發(fā)生________反應，總的反應式(離子方程式)是______________________。

（3）從能量的角度看，斷開化學鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要_____能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_______反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為__________反應。

A. 氡氣在標準狀況下的密度 9.91 g·L－1

B. 氡氣的化學性質較活潑，因此對人體有害

C. 氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

D. “錒射氣”是氡的同素異形體

A. 滴定時，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c(H+)始終增大

B. 滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7時，三種溶液中c(C1-)相等

D. 當中和百分數達100％時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)

A．石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

C．根據圖示，物質A為CO2

D．甲烷燃料電池中CO32—向空氣一極移動

A．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA

B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA

C．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數均為NA

D．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10NA

A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%