H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2

A. 石油的分餾 B. 煤的液化 C. 煤的干餾 D. 重油的裂化

【題目】下列行為中符合安全要求的是（ ）
A.裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)
B.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
D.進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明

A. 加金屬鈉 B. 加入無水硫酸銅 C. 加熱蒸餾 D. 加無水氯化鈣

A. 常溫下7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA

B. 1mol/L的氯化鐵溶液中，若CI-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA

C. 反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，當(dāng)放出熱量9.2KJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有含極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

（1）NaCN的電子式為_______。

（2）NaCN與雙氧水反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)生對(duì)大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

（4）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

I.實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時(shí)污染空氣。

Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實(shí)驗(yàn)如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。

（7）經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________（填“是”或“否”）。

(1)混合氣體中含H2的體積百分比；　　

(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比；　　

(3)H2的轉(zhuǎn)化率。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________，B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________，C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為________，發(fā)生__________反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如圖，電子由_________極流出（填元素符號(hào)），一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為______mol。

（1）已知相關(guān)熱化學(xué)方程式為：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJmol﹣1

3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJmol﹣1

3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJmol﹣1

則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJmol﹣1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。

①2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還有______。

③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。（如圖中V正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（3）MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，圖中X表示的粒子是______，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為______。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：______，電解過程中陰極附近的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）