已知：①

②

③（R表示烴基或芳基）

（1）反應①的反應類型是______________________

（2）反應②的化學方程式_________________________________________。

（3）C的結構簡式是_____________________________________________。

（4）反應③的化學方程式____________________________________________。

（5）F的分子式C24H28O2，F(xiàn)中含有的官能團____________________________。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或結構）________________________________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

（7）已知：，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。_________________________

(1)現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反應中能設計成原電池的是______。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_________________________。

④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為____________________。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入_____________極(填a或b)，電子從 __________(填a或b)極流出。

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

回答下列問題：

（1）降低溫度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移動；若加水稀釋，平衡②向 移動。

（2）37℃時，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 。

（3）關節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關節(jié)處，因為這些部位的溫度一般較低。這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”，“減小”或“不變”)；注意關節(jié)的防寒保暖，可緩解關節(jié)炎導致的疼痛，說明反應②的△H 0(填“>”或“<”)

（4）37℃時，某尿酸結石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.00×10－4mol/L，該病人尿液的pH= 。

【題目】物質的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），一定相同的量是（ ）
A.質量
B.體積
C.質子數(shù)
D.原子數(shù)

（1）配料中屬于著色劑的是______________。

（2）該橙汁飲料__________（填“含有”或“不含”）防腐劑。

（3）上述各種配料中，國家對__________、_____________的含量進行嚴格規(guī)定加以控制。

A. 酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨

【題目】下列化學反應基本類型中一定有發(fā)生電子轉移的是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.復分解反應
D.置換反應

【題目】下列物質中屬于電解質的是（ ）
A.氯化氫
B.酒精
C.三氧化硫
D.鐵

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率不等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉適宜用作該試驗的指示劑

A. 該反應在O～8min內的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

B. 若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2，則平衡時CH3OH的體積分數(shù)大于20%

C. 若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，則此時反應v(正)＞v(逆)

D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強