I.制備 Na2S2O3

(1)如圖，關(guān)閉K1打開(kāi)K2， 反應(yīng)開(kāi)始后，裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無(wú)色無(wú)味 的氣體，這種氣體是______。

(2)裝置c中反應(yīng)結(jié)束后， 先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)可能有__________________。

探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個(gè)S原子取代了 Na2SO4中一個(gè)O原子形成的。據(jù)此 推測(cè)，下列說(shuō)法正確的是____________。

A.和都是正四面體結(jié)構(gòu) B.中硫硫鍵的鍵長(zhǎng)大于硫氧鍵

C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

【提出假設(shè)】①Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。

【驗(yàn)證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（請(qǐng)?zhí)羁?:

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__________________

A. H2O B. CO2 C. CH3COOH D. AlCl3

A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

B．鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．用小蘇打治療胃酸(鹽酸)過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

A. 明礬 B. 芒硝 C. 草木灰 D. 漂白粉

A. H2O是還原劑 B. NaH被還原

C. H2O失去電子 D. NaH發(fā)生氧化反應(yīng)

A. 銅的銹蝕 B. 糧食釀酒 C. 海水明鹽 D. 食物腐敗

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．銅片加入濃硝酸中：3Cu＋4H＋＋NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．外電路電子的流向是從a到b

C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D．a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

(1)D的基態(tài)原子有______個(gè)未成對(duì)電子，甲的電子式為____________

(2)丙與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X和A的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為______。

(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。

(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y，當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1 完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。

(5)在25°C、10lkPa時(shí)，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ，生成兩 種無(wú)污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

A. W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)

B. Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵

C. 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>Q＞Y＞Z

D. X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)