（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。

① 兩種化合物的化學(xué)式分別為：甲___________，乙___________。

② 熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素。

① 兩種配體分子的配位原子電負性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

② 該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為_________.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm, Cu的相對原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。

（1）二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是__________。（結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明）

②欲驗證酸性：H2SO3>HClO，選用下面的裝置，其連接順序為：

A________（按氣流方向用大寫字母表示即可）。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為___。

（2）二氧化硫的還原性

已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進行實驗。（部分固定裝置未畫出）

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（ ）
A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B. 一段時間后，a管液面高于b管液面

C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

A．它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體

B．它的二氯代物有三種同分異構(gòu)體

C．它與苯乙烯(C6H5－CH=CH2)互為同分異構(gòu)體

D．它是一種不飽和烴，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

A．它與乙烯可能是同系物

B．一氯代物可能只有一種

C．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2

D．等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是________，化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min時，能否用C的濃度變化來計算反應(yīng)速率？為什么？________________________________________________________________________。

(3)2 min后，A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了______________狀態(tài)。

A. 該烴是苯的同系物

B. 該烴分子中至少有9個碳處于同一平面上

C. 該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面上

D. 該烴的一氯代物最多有四種

A．丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液

B．膠體粒子的直徑在1~100 nm之間

C．膠體一定是混合物

D．將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體