A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、OH-、K+

C. MnO4-、K+、I-、H+

D. OH-、Cl-、Na+、CO32-

①原子中處于第3能層的電子躍遷到第2能層時需要放出能量；②M能層可以有s、p、d、f能級；

③3p正表示有3個p正軌道；④在一個原子中，不可能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子；⑤2s電子云有兩個空間取向。

A. ①②③ B. ①④ C. ②⑤ D. ③④⑤

A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2

A．Cl2 B．C

C．N2 D．Si

A. 兩步反應(yīng)的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C. 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D. A→C反應(yīng)的ΔH＝E4－E1

（1）標(biāo)出各儀器連接的順序 ，量筒在實驗中的作用是

（2）有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為1.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是 。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

（二）為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并驗證其產(chǎn)物與過氧化鈉的反應(yīng)，按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

（2）B中濃硫酸的作用是____________________

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移________mol電子

（4）E中收集的氣體是__________________

【題目】比較1molN2和1molNO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù) ④體積，其中一定相等的是（　�。�
A.①
B.②③
C.①②③
D.①②③④

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鋅粉，然后過濾

C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色

D．Fe3O4俗稱鐵紅

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是 ；

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；

（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③