【題目】NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準狀況下的體積為（ ）
A.224mL
B.336mL
C.448mL
D.672mL

A．氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H＋+OH－=H2O

B．碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

C．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. NO3-

A．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

B．反應(yīng)過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸

C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D．通入H2的電極為負極，A為NH4Cl

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)

A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

C．(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

D．C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶1∶2∶2

A．原電池的總反應(yīng)為Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu

B．鹽橋中是KNO3 溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過0.2 mol電子。

【題目】對于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
①Cl2是氧化劑 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2發(fā)生還原反應(yīng) ⑤SO2具有還原性 ⑥Cl2具有氧化性．
A.只有①②⑥
B.只有②③④
C.只有②④⑤⑥
D.只有①②④⑤⑥

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　�。�
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

A. 1×10－7 mol/L B. 1×107 mol/L C. 0.1mol/L D. 0.01 mol/L