A．CO2 B．Na2O C．Na2O2 D．FeSO4

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為____________，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為____________．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)方程式__________________．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ，K=0.1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)的△H>0

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

①金剛石與“足球烯” C 60 ；② D 與 T ；③氧氣與臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和 CH3CH2CH2CH3

屬于同位素的是________________，屬于同系物的是_______________，屬于同素異形體的是____________，屬于同 分異構(gòu)體的是______________。

（2）已知一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量，則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金剛石比石墨穩(wěn)定性______（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳，____________放出熱量多。

（3）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B 中 Sn 極的電極反應(yīng)式為____________________，

Sn 極附近溶液的 pH___________________。

②C 中總反應(yīng)離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順 序是___________。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是____________(填“a”或“b”)電極， 該極的電極反應(yīng)是_______________________。

② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH______________。

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 8種

A. 大量焚燒秸稈 B. 廢舊電池作填埋處理

C. 氟氯代烴作制冷劑 D. 污水處理后再利用

A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和鹽酸

A. 吸煙產(chǎn)生的一氧化碳、尼古丁 B. 室內(nèi)加熱器產(chǎn)生的水蒸氣

C. 裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯 D. 地磚中含有的氡等放射性物質(zhì)