【題目】下列電解質(zhì)在熔融態(tài)（或液態(tài)），導(dǎo)電性較強的是（　�。�
A.AlCl3
B.HCl
C.NaCl
D.HAc

A． N2的摩爾質(zhì)量為18g B．等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C． 44g CO2的體積為22.4L D．4.9 g H2SO4中含0.05NA個H2SO4分子

【題目】下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A.NaOH溶于水
B.蠟燭燃燒
C.干冰氣化
D.碘升華

A. 金屬鈉融化為小球狀 B. 火焰為黃色

C. 燃燒后得到一種白色固體 D. 燃燒后得到一種淡黃色固體

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 蛋白質(zhì) D. 油脂

【題目】原電池中正極發(fā)生的是（　�。�
A.氧化還原反應(yīng)
B.氧化反應(yīng)
C.還原反應(yīng)
D.置換反應(yīng)

A. 常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象

B. Y的氫化物只有一種

C. W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

D. Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

C. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA

①CO移向____________極。

②正極反應(yīng)式為____________________。

③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________（填增大、減少、不變）。

（2）用上面的電池對下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應(yīng)式：___________________。

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為________________。（常溫，不考慮溶液體積變化）

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。（不考慮溶液體積變化）

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=

C. 增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)