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【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A.AlO2﹣
B.Cu2+
C.Al3+
D.Mg2+

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【題目】硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體加熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣體進一步通過（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．

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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、OH-

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【題目】工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法是 （ ）

A．熱分解法 B．熱還原法 C．結(jié)晶法 D．電解法

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【題目】Ⅰ.某溫度下，子一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為_____________ ；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_____________；

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。

（2）一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。

Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L·min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為______；

②5min時B的轉(zhuǎn)化率為______；

③若升高溫度，V逆_________（填“變大”“變小”或“相等”）。

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【題目】4溴苯乙酮酸乙酯(G)是合成藥物的重要中間體。工業(yè)上合成路線如下：

已知：加熱時，在NaOH溶液中很難水解。

(1)B→C的反應類型是________；E的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

(2)F中含有的官能團除羰基外的名稱是________；B的名稱是________。

(3)滿足以下條件，A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________、____________、____________。

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③水解產(chǎn)物能被氧化成二元羧酸

(4)F經(jīng)催化加氫的產(chǎn)物H是芳香族化合物，在一定條件下能形成六元環(huán)酯，試寫出由H生成高聚物的化學方程式__________________________________。

(5)下列關(guān)于G的說法正確的是________。

a．分子式是C10H10O3Br

b．核磁共振氫譜有4種峰

c．1 mol G催化加氫，需4 mol H2

d．1 mol G完全燃燒消耗10.5 mol O2(產(chǎn)物之一是HBr)

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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

CH3COOH

1．8×10－5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4．6×10－4

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×10－10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10－8

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

1．8×10－5

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_____________ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________________(填序號)。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。

（3）物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達到0.0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應 ≥____________mol·L-1。

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【題目】電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵電極上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

B. 溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動

C. 通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅

D. 通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍

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【題目】某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色．則原溶液中可能含有（　　）
A.Na+ NH4+ Cl﹣
B.Fe3+Fe2+SO42﹣
C.K+Fe3+NO3﹣
D.Na+Fe2+ Cl﹣

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