A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

①取氯代烴少許，加入AgNO3溶液�、谌÷却鸁N少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液�、廴÷却鸁N少許與NaOH水溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

A. ①B. ②C. ③D. 均不合理

A. 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色

B. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

C. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，陰極有0.25mol的O2生成

A、互為同位素的是_________ ；B、互為同分異構(gòu)體的是________；

C、互為同素異形體的是________；D、同一種物質(zhì)的是_________。

Ⅱ．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________，反應(yīng)類型___________。

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：__________________，反應(yīng)類型 ___________________。

A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)

C．加入BaCl2 溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍(lán)

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓�、谠龃�A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

A. 甲苯B. 乙醇

C. 四氯化碳D. 2-甲基丙烷

(1)在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫(xiě)元素符號(hào)）⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。

(2)①與②形成共價(jià)化合物的電子式 _______________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過(guò)程__________________________________________。

(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫(xiě)元素符號(hào)）

(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是____（寫(xiě)分子式）；其三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序 _________。（寫(xiě)酸的分子式）

(5)寫(xiě)出⑥元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：____________________。