A. 硝基苯（硝酸） NaOH溶液 分液

B. 乙烯（二氧化硫） 酸性高錳酸鉀 洗氣

C. 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸餾

D. 苯（苯酚） 溴水 過濾

（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a_____________、b_________。

②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。

③裝置D中加入的試劑是__________。

④U型管G的作用為______________。

⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。

⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1。

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：

① 由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快。

② 由水滴數(shù)102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_____________________________________。

③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是：_______。

A．Fe3+、K+、I-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（______）（填序號）。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是 _______________________。

②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_____。

③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂？____。

（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是（________）（填序號）。

a．坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號）。

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結論：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為__________________。

（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應的方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

①a點正反應速率_________（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率。

②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

③能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_______（雙選）。

A．單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成3mol H2

B．混合氣體的密度不隨時間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化

D．CH3OH和H2O濃度相等

A.a和c
B.a和f
C.d和g
D.c和g

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應)，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_________。

己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃

2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列問題：

(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________；裝置A中設計了可上下移動的銅絲，其優(yōu)點是_____________________。

(2)上圖中實驗裝置的連接順序為：a→_________________________。

(3)實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是__________________；

裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________________________；

E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是________________________。

(4)該同學的實驗設計可能的不足之處是________________________（答出一條即可)。

(5)若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學方程式表示)。

【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是(　　)
A.H2O
B.MgCl2
C.NH4Cl
D.C2H5OH

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克

②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④生成NO氣體的體積為L

⑤與合金反應反應的硝酸的物質(zhì)的量為mol

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應停止，正、逆反應速率都等于零