(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。過一會(huì)兒,在裝置Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。

(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有___(填裝置序號(hào))。

(3)你認(rèn)為通過該實(shí)驗(yàn),有關(guān)苯與溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是___________________。

(4)本實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒苡娩逅�代替液�?/span>?____。

(5)采用冷凝裝置,其作用是______________________________________。

A．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都是固體

B．易失電子的物質(zhì)一定是金屬

C．原子核外的最外層只有一個(gè)電子的元素一定是金屬元素

D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

（1）最簡(jiǎn)單烯烴的電子式：_________________________，

（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：_____________________________，

（3）食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：___________________________，

（4）糖尿病患者尿液中含的糖類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________

A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以氯化氫、氯化鈉均是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅絲是電解質(zhì)

C．NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 雙氧水

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_____________________________________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。

已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是_________________________________。

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。

A．pH=2時(shí)，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

A. Cu B. CaCO3 C. Zn D. AgNO3

【題目】在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度為0.45 molL－1。請(qǐng)回答下列問題。

（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t 1 時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。若c=0.90mol，t 1 時(shí)刻改變的條件是_________（填選項(xiàng)編號(hào)，A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可選用的是：__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②已知某溫度下Fe (OH)3的溶度積Ksp=1.0×10－38，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，則Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH=______________。

（4）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各項(xiàng)數(shù)值一定變小的是___________

A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

C.c（H+）c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

（5）一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，達(dá)平衡時(shí)，c（A）=2molL-1，c（B）=7molL-1，c（C）=4molL-1，試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是____________。

（2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O�，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣，尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極）。試回答下列問題：

①右池是____________池；

②電極b是_______極，其電極反應(yīng)式為__________________。

③通電2min后，Al電極質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生N2的體積為__________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。