①NaOH溶液 ②銀氨溶液 ③新制氫氧化銅懸濁液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液

A. ①⑤B. ②④C. ①②④D. ②③④

A. 該有機(jī)物可以發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)

B. 該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則1 mol該有機(jī)物能消耗2 mol NaOH

C. 該有機(jī)物的分子式為C12H14O5，且與C11H12O5一定互為同系物

D. 該有機(jī)物分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(2)寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B______；D______．

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②__________

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知?dú)溲趸�鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等

B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油

C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品

D. 油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是，反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是______________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是______________（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________（填序號(hào)）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

(2)檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4

(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②分別計(jì)算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

③實(shí)驗(yàn)測得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收

A. 是烴類化合物 B. 常溫下呈固態(tài)

C. 易溶于水 D. 可被氧化

【題目】下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是（ ）
A.能量轉(zhuǎn)化形式相同
B.兩極的名稱相同
C.負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同
D.負(fù)極和陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同

（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。