（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是_____，最不活潑的元素是___________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________。

（3）⑥⑦⑨形成的簡(jiǎn)單離子的由小到大的順序是 ______________（用離子符號(hào)回答問題），

⑧與⑨對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是_________（填化學(xué)式）。

（4）⑤和③可以形成兩種化合物，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_________，所含化學(xué)鍵的類型為 _______________。

（5）①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式 __________，用電子式表示 ⑥與⑨所形成化合物的形成過程 _________________________。

【題目】NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是（ ）
A.N2、HCl
B.NH4Cl、H2
C.N2、NH4Cl
D.N2、HCl、NH4Cl

【題目】實(shí)驗(yàn)室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，洗滌時(shí)不要用到（ ）
A.漏斗
B.分液漏斗
C.燒杯
D.濾紙

A. Ca、Mg、BeB. Na、Mg、AlC. C、N、OD. P、S、Cl

A. 只有①②④ B. 只有②③④ C. 只有①③④ D. 全部

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應(yīng)過程中NO的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①2min內(nèi)，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是（寫出2條即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學(xué)方程式_____________，溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是：___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請(qǐng)寫出電極過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式：______________。

A. 2c1＝c2 B. 2c2＝c1 C. c1<c2<2c1 D. c2>2c1

A. Na+B. Mg2 +C. Cl-D. Br-

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2︰7

D. 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

【題目】過氧化氫分子中含有過氧鍵（﹣O﹣O﹣）．有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為120．經(jīng)分析，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5334，其余為碳和氫，則A分子中過氧鍵數(shù)最多為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4