（1）A為_________池，Pt1為______極。

（2）當電路中通過0.02mol電子時，A溶液質量變化為_______________g；

同時B中收集到標準狀況下的氣體224mL，則反應前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是__ ______（設B中原混合液的體積為200mL）。

A. 相同條件下，氧化鎂的熔點比氧化鈣的高

B. 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關

C. 鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定

D. HF與OH—互為等電子體

A. A B. B C. C D. D

A. 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變?yōu)榧t棕色

B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

C. 無水CuSO4 可用于干燥實驗室制備的氫氣

D. 制備Fe(OH)2時，為了隔絕空氣可以向FeSO4溶液加少量的酒精

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

A. 在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長

B. 某些晶體中有陽離子不一定有陰離子

C. 臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相同

D. p電子和p電子不能形成σ鍵

A. 2—甲基—3—乙基丁烷B. 2—氯乙烷

C. 2，2—二甲基—1—丁烯D. 3—甲基—1—丁烯

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2

（1）人們認為苯是一種不飽和烴，但是苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，寫出苯與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式_____________________________________________

（2）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱（與NaOH反應）生成苯的化學方程式_____________________________

（3）某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有_________種；若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有__________種。

（4）某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：

寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_________________________________

（5）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用下列裝置來制備。

完成下列填空：

①實驗時，加入藥品的順序是______________，該反應進行的比較緩慢，為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并_____________ 。

②反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、靜置，然后分液。

③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________________（答一條即可）。

(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素是___________（用元素符號表示）。

(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______（填化學式）。

(4)第116號元素（元素符號Lv）被中國科學技術名詞審定委員會命名為“”，該元素在元素周期表中的位置是_____________，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應的水化物，則其化學式為_______。

(5)核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質的量約為________mol。