【題目】已知：由環(huán)戊二烯可以合成二聚環(huán)戊二烯，下列有機(jī)物能夠合成的組合是（ ）

①1，3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2，3-二甲基-l,3－丁二烯

⑤2，3-二甲基-l,3－戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔

A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧

C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算）：

（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。

（2）除鈷過程中，鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。

（3）除鐵時(shí)先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。

① 除鐵過程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：_____________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。

A. 用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B. 用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C. 用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3

D. 用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中

C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中

【題目】紫水晶在西方國家代表著“愛的守護(hù)石”，其主要成分SiO2屬于（ ）
A.堿性氧化物
B.酸性氧化物
C.堿
D.鹽

（1）表中⑥與⑨與形成的化合物為 ____化合物。（填“離子”或“共價(jià)”）　
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ （用元素符號(hào)示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ________。
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為 ________ 。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___（填酸的化學(xué)式）。
（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________（填名稱）

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C．某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用了催化劑

已知：D是

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，其名稱為__________。

(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是__________(填數(shù)字代號(hào))。

(3)框圖中①、③、⑥屬于__________反應(yīng)。

(4)G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(5)寫出由D→E的化學(xué)方程式：________________；

寫出由E→F2的化學(xué)方程式：_____________________。

【題目】一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 ( ）

A. 最終可生成0.2 mol NH3

B. 壓縮體積，增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小

C. 降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率

D. 容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

A. 原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

B. Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8

D. X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系Z>Y>X