【題目】能說明二氧化硫具有還原性的事實是（ ）
A.使品紅溶液褪色
B.使溴水褪色
C.與氫硫酸反應(yīng)
D.與燒堿反應(yīng)

A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3

A. 物質(zhì)的量之比為1:1 B. 原子數(shù)之比為22:21

C. 體積之比為11:7 D. 密度之比為7:11

【題目】按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（ ）
A.1，2﹣二甲基戊烷
B.2﹣乙基丁烷
C.3﹣乙基己烷
D.3，4﹣二甲基戊烷

A. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內(nèi)稱量

B. 實驗室制取氧氣時，先加入藥品，然后再檢查裝置的氣密性

C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液

D. 粗鹽提純時，將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌

已知：

1 乙烯醇不穩(wěn)定，會迅速轉(zhuǎn)化為乙醛

2 CH2=CH2+1/2O2+CH3COOH-----CH2=CHOOCCH3+H2O

3

（1）G中官能團(tuán)的名稱是_________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

（3）芳香烴D的一氯代物只有兩種，則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________________。

（5）反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式分別是：

反應(yīng)②_________________;_______________

反應(yīng)⑤_________________________________。

（6）E也可由A和2，4-己二烯為原料制備，請寫出該合成路線______________（無機(jī)試劑任選）。

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______________；

（2）混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；

（3）操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物(填序號)。

a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；

（5）純凈的氫溴酸為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。甲同學(xué)認(rèn)為工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，驗證甲同學(xué)假設(shè)所用的試劑是________________；若其中含有Fe3＋ ，現(xiàn)象是______________________。

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 ，光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表。

測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為____________________(填化學(xué)式)；

（3）實驗①和②的結(jié)果表明_______________________________；

（4）實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝___________________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。

【題目】（1）①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 ④

（a）屬于同素異形體的是___________（填序號，下同）

（b）屬于同分異構(gòu)體的是___________

（2）下圖是測定中和熱的裝置，該裝置中儀器A的名稱是_____________

（3）下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________（填化學(xué)式），b點代表的物質(zhì)的電子式___________

（4）所有的氧化還原反應(yīng)在理論上都能設(shè)計成一個原電池，以反應(yīng)Cu+2Fe3+ =Cu2++2Fe2+為例設(shè)計一個簡單原電池：該原電池正極反應(yīng)為：_______________________； 負(fù)極材料：__________

查閱文獻(xiàn)有如下信息：①FeCl3 熔點282℃，沸點315℃, 2FeCl3 2FeCl2+Cl2↑

②FeCl6·6H2O 熔點37℃，沸點285℃

實驗過程記錄：

回答下列問題：

（1）A中的白霧是________________________。

（2）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是______________________。

（3）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_______________________。

（4）對C中溶液變黃色，小組展開進(jìn)一步實驗：

Ⅰ．C中變黃的原因是___________________________________________。

Ⅱ．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

（5）對A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式____________________________________。

（6）在A中MnO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為__________________________________。