【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（ ）
A.KOH
B.Na2CO3
C.AlCl3
D.CaO

回答下列問(wèn)題：

I．實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：

（1）上述儀器的連接順序是：e接__，　　接　　，　　接　　，　　接　　（按氣流方向，用小寫字母表示）。

II．催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：

（2）儀器B冷卻水的進(jìn)口為________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。

（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？______________________________

（5）C處U形管中堿石灰的作用是__________________________________________。

III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯�；瘜W(xué)方程式為：2ClSO3H = H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。

（6）①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：________。

I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。

（1）甲醇的沸點(diǎn)為64 ℃，甲醛的沸點(diǎn)為-21 ℃，甲醇的沸點(diǎn)較高的原因是__________。

（2）甲醇分子中采用sp3雜化的原子有____________(填元素符號(hào))；甲醛分子中σ鍵與π鍵之比為_____________。

II．直接甲醇燃料電池(DMFC)因其具有質(zhì)量輕、體積小、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、比能量密度高、低溫操作等優(yōu)點(diǎn)，DMFC陽(yáng)極普遍采用以鉑（Pt）為基礎(chǔ) 的二元催化劑，如Pt-Cr合金等。

（3）基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為______________。

（4）與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_______。（填元素符號(hào)）

（5）已知金屬鉑晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。催化劑的XRD圖譜分析認(rèn)為：當(dāng)鉑中摻入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，該催化劑的化學(xué)式為_______，晶體中與1個(gè)Pt原子相緊鄰的Cr原子有_____個(gè)。

（6）若鉑原子半徑為r pm，鉑摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，鉑晶體的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為_____mol－1（用有關(guān)字母列出計(jì)算式即可）。

A. 冷凝管中水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出

B. 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶的自來(lái)水中

C. 實(shí)驗(yàn)中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D. 蒸餾燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱

【題目】高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

A. 用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷

B. 將稀硫酸和無(wú)水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯

C. 將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔

D. 用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無(wú)色液體鑒別開來(lái)

A. 水

B. 澄清石灰水

C. 純堿溶液

D. 稀鹽酸

I．釩電池原理如圖所示：

（1）當(dāng)放電時(shí)右槽溶液顏色逐漸由紫變綠，電極b為____極。電極a反應(yīng)式為________。

（2）充電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液中n(H+)的變化量為__________。

II．釩電池失效后，廢電解液的回收利用的一種工藝如下：

已知：①＋5價(jià)釩在溶液中存在如下平衡：VO2+＋H2OVO3-＋2H＋。

②部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見(jiàn)下表：

（3）氧化工序中，其它價(jià)態(tài)的釩全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的離子方程式：______

　 V2+＋　 ClO3-＋　 _____＝　 VO2+＋　 Cl－＋　 ____

（4）氧化工序中，NaClO與NaClO3均可用作氧化劑，不選擇NaClO的理由是_____

（5）濃縮工序中，加入NaOH的作用是___________

（6）沉釩工序的化學(xué)方程式為_____________

（7）煅燒偏釩酸銨時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。加熱到100 ℃ ~ 200 ℃時(shí)，產(chǎn)生的一種氣體是_______（填分子式）；加熱到400 ℃時(shí)，得到的固體產(chǎn)物是______（填名稱）。

A. ①②③④

B. ②③

C. ①②④

D. ②③④

A. 盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料

B. 減少使用一次性筷子

C. 實(shí)行數(shù)字化辦公減少紙張使用

D. 超市購(gòu)物塑料袋有償使用