（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____。結晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進行的操作是________（填名稱）。

（2）灼燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是__________(填化學式)；若反應中生成36.0 g MoO3，反應中轉移電子的數目為______。

（3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是 （填序號）。

a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

能提高該反應速率的措施有_______（填序號）。

a．將粗產品粉碎 b．降低碳酸鈉溶液的濃度 c．適當升高溫度

（5）利用鋁熱反應也可回收金屬鉬，寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式________________。

（6）已知鉬酸鈉溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去。當BaMoO4開始沉淀時，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的體積變化]

按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是______________；

（2）Z元素在周期表中的位置是__________________；

（3）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，由強到弱的順序是（用化學式表示）_________________；

（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是：(用離子方程式表示)_______________________________；

（5）寫出Z的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應方程式： __________________。

A. 實驗室制乙烯

B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應

C. 實驗室中分餾石油

D. 若甲為硫酸，乙為貝殼(粉狀)，丙為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

A雙酚A的分子式是C15H16O2

B.反應①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

C.反應②的產物中只有一種官能團

D.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1：2：2：3

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。

（2）在一定條件下氨氣可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

①一定條件下，在2 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反應經5 min后達到平衡，測得容器中水蒸氣為0.6 mol，則平均反應速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

②尿素的合成過程分兩步進行：

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反應在11.1 Mpa、160 ℃的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低。因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于____________（填“第一步”或“第二步”）。

③將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．v正(NH3)=2v逆(CO2)

b．密閉容器中氨氣的體積分數不變

c．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

d．密閉容器中混合氣體的密度不變

（3）在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，

3 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和N2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2。則電池的正極電極反應式為______________。

(1)P原子價電子排布圖為____。

(2)四(三苯基磷)鈀分子結構如圖1。

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，判斷該物質在水中溶解度并加以解釋：_________。該物質可用于圖2所示物質A的合成，物質A中碳原子雜化軌道類型為____；一個A分子中手性碳原子數目為____。

(3)在圖3中表示出四(三苯基磷)鈀分子中配位鍵____。

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為____；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為_____。

(5)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個σ鍵，則H3PO3的結構式是________，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強弱順序為H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。

(6)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。

①寫出合成磷化硼的化學反應方程式：____________________

②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構型分別是________、________。

D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學名稱是______，C中含氧官能團的名稱為______。

（2）F的結構簡式為______，A和E生成F的反應類型為______。

（3）A生成B的化學方程式為_______________。

（4）B與乙炔鈉合成C的反應類型(酸化前)是_________；寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式___________________________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

A．酸性氧化物 B．堿性氧化物

C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物(像CO一樣)

A. 屬于置換反應B. Fe2+被還原

C. 屬于復分解反應D. Cl2作氧化劑

A. 在量筒中稀釋濃硫酸B. 用蒸發(fā)皿灼燒固體樣品

C. 將少量金屬鈉保存在煤油中D. 用鑷子取用NaOH固體