A. K＋、AlO2－、Cl－、NO3－

B. MnO4—、SO32－、K+、Cl－

C. Ba2＋、CO32－、Cl－、K＋

D. HCO3－、K＋、SO42—、Cl－

A. A B. B C. C D. D

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

A．氧化鈉 B．過氧化鈉 C．氧化鈉和過氧化鈉 D．無法確定

A. 氫氧化鈉溶液 B. 銅 C. 氯化鈉 D. 三氧化硫

A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性

B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示反應2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關系

D.圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
C.亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2H++SO32-=SO2↑+H2O
D.二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱：MnO2+4H++4Cl-=MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)A的結構簡式是_______，B的結構簡式是______________。

(2)反應④所用的試劑和條件是__________。該反應的類型為_________________。

(3)反應⑥的化學方程式是______________。

II.已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴，如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途。

(1)寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式________________。

(2)丙烯與苯在一定條件下反應可生成M、N等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究機物結構的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M，N的結構簡式。

M：元素組成：C89.94%、H 10.06%；1H核磁共振有5個信號。

N:元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個信號。

M：_____，N：_______。

反應原理：

反應物與產(chǎn)物的物理性質(zhì)：

（1）實驗過程中可能發(fā)生的有機副反應的方程式為________________________________。

（2）根據(jù)上述資料，裝置__________最適宜用來完成本次制備實驗。

A B C

（3）制備粗產(chǎn)品

將5 mL________加入試管A中，再加入l0 mL_______，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全。

（4）粗產(chǎn)品提純

①環(huán)己烯粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。粗產(chǎn)品需依次經(jīng)過水洗，加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗。在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是_____________；分液時，環(huán)己烯應從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口取出。

②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入右圖所示裝置的____________（填儀器名稱）中，進行蒸餾，收集產(chǎn)品時，溫度計顯示的溫度應為 。