A. 反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

A. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液

A. A B. B C. C D. D

A. 可能是鹽的水溶液B. 一定是酸的水溶液

C. 溶液中c(H＋)<c(OH－)D. 不含有OH－的溶液

A. 二氧化碳中的氯化氫（飽和碳酸鈉溶液、洗氣）

B. 乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

C. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

（1）_____（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_____________；

（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，消耗KOH的質(zhì)量為_______g。

（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時，正極的電極反應(yīng)為____________________。

（4）500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K＋)為_________mol·L－1。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。

a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d．單位時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3 e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點，溫度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。