A. 原子半徑 P>S>Cl

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 氫化物的穩(wěn)定性 PH3<H2S<HCl

D. 元素的非金屬性 P>S>Cl

A. 石墨制成金剛石B. 煤加氫變成人造石油

C. 水變成汽油D. 海水淡化可以緩解淡水危機

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O=H2SO4

A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷

A. 常溫下與水反應生成酸 B. 高溫時能與CaO、CaCO3反應

C. 常溫下能與苛性鈉反應 D. 常溫時能與氫氟酸反應

A. Na B. Al C. Fe D. K

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。①此時裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

②反應進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為 。

（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：

① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾

②____________________________________________________________________

（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是 。

a.對A裝置加熱；b.向A內(nèi)加入少量Fe2O3；c.向A內(nèi)加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內(nèi)加入少量FeSO4；f.向A內(nèi)加入少量H2O

（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2(OH)2CO3將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。

①此過程的離子反應方程式是 。

②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________

a.取樣于試管→滴加KSCN溶液

b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；

（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為： 。

請回答下列問題：

（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2）A、C、E以原子個數(shù)比1∶1∶1形成化合物X，其電子式為_________________。

（3）B、E對應簡單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是（用分子式表示） ________________。

（4）若D是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：___________________________________________。

（1）亞銅離子(Cu+)基態(tài)時電子排布式為_______________。，其電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為___________個。

（2）左下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_______________（填標號a，b，c）。

（3）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如上圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、 O原子所連接的最小環(huán)為十二元環(huán)，則每個Si原子連接 _________個十二元環(huán)。

（4）氮化鎵(GaN)的晶體結構如右圖所示。常壓下，該晶體熔 點1700℃，故其晶體類型為_______；判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據(jù)是________________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的雜化軌道類型為________________；不考慮空間構型，[B(OH)4]-中原子的成鍵方式用結構簡式表示為_______________________；

（6）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結構如右圖所示，該物質的化學式為________。已知該晶 體密度為ρg．cm-3，晶胞邊長為a pm。則鍺的相對原子質量為_____________（用含ρ和a的關系式表示）。

(1)提高錳元素浸出率的措施(任寫—條)___________。

(2)浸出1中，黃鐵礦轉化為鐵鹽和硫酸鹽，請寫出發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮，加入的A最好是______________。

A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2

⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，寫出浸出2中發(fā)生反應的離子方程式________；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質_______(填化學式)。

(5)如圖可知，當液固比(水與礦料的質量比)大于5時，浸出率反而降低的原因________。

(6)銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中，不破壞原有結構難以提銀，因此錳的浸出對于銀的提取率至關重要。某小組通過實驗，研究了硫酸用量、黃鐵礦用量(占礦重百分比)對錳浸出率的影響，如表所示：

從實際生產(chǎn)角度出發(fā)，下表中所給浸出條件最佳的是________。