A. 化學(xué)式C3H4N2

B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵

C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種

A. 甲烷：天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,可以發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯：平面結(jié)構(gòu),每個分子中含有3個碳碳雙鍵

D. 淀粉：屬于糖類物質(zhì),遇碘單質(zhì)變藍色

【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為( )

A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

A. 不易生銹 B. 導(dǎo)電性好

C. 密度較小 D. 強度較高

(1)化合物A中含有的官能團是________(填名稱)。

(2)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，寫出該反應(yīng)的方程式_______________________ ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________，

(3)與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是________；

【題目】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1molL-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]

A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

C．圖中x點的坐標(biāo)為（100，6）

D．把0.1molL-1的NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼�部分

(1)A分子的電子式為________；C的分子式為________；D中官能團結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)A→B反應(yīng)類型為_____________，反應(yīng)F→G反應(yīng)類型___________。

(3)G的同分異構(gòu)體有多種，遇FeCl3溶液顯紫色的共有_____種；

苯環(huán)上一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C：_____________________；

F→G：______________________；

G→H：___________________；

C的銀鏡反應(yīng)方程式為：____________________。

現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)；②金屬活動性順序：Zn>Ni>Cu)，請回答下列問題：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________，酸浸時，ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。

①寫出用H2O2處理酸浸液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度（縱標(biāo)）隨pH值（橫標(biāo)）變化時的沉淀溶解平衡線，若加入物質(zhì)A只使Fe3+沉淀完全，則物質(zhì)A可能是_____________（填出一種可能的化學(xué)式），調(diào)節(jié)后溶液的pH應(yīng)控制在______________范圍內(nèi)（假設(shè)雜質(zhì)離子濃度均不大于0.1mol· L-1 ）。

③此流程中沒有用調(diào)節(jié)pH來除去Cu2+的原因是_____________。

(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質(zhì)的化學(xué)式_____________。

(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有_______________。

(1)青蒿素的分子式為C15H22O5，其組成中的三種元素的電負(fù)性有大大小排序是_______，其中第一電離能最大元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______________。

(2)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用KBH4作為還原劑，其制備流程如下：

①已知金屬晶體Na的配位數(shù)為8，則其晶胞結(jié)構(gòu)圖符合圖1的_____________（選填字母編號），其堆積方式為_______（填名稱）

②圖2是NaH的晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶胞中Na+的數(shù)目為_________，若該晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞中相距最近的兩個Na+間的距離為________cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

③化合物B(OCH3)3中C的雜化軌道類型為________，B(OCH3)3的空間構(gòu)型為________，與其具有相同空間構(gòu)型的分子和離子有________、_________（分子或離職各寫一種）。

④KBH4的電子式__________，晶體結(jié)構(gòu)中存在的作用力有______________。

A. 原子晶體中共價鍵越強熔點越高

B. 晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

C. 冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D. 氧化鈉熔化時離子鍵、共價鍵均被破壞