【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應:A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時,某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法中,正確是(　　)

A. 若p1>p2,縱坐標表示A的質量分數

B. 若p1<p2,縱坐標表示C的質量分數

C. 若p1>p2,縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量

D. 若p1<p2,縱坐標表示A的轉化率

A．無水三氯化鐵 B．氫氧化鐵

C．氧化亞鐵 D．三氧化二鐵

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出有機反應類型B→C__________，F→G_________，I→J_________。

（3）寫出F生成G的化學方程式____________________________________。

（4）寫出J的結構簡式__________________________________。

（5）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式_____________。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應。

A. 在容量瓶中定容時,俯視刻度線

B. 用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線

C. 轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線又加水至刻度線

A．H2O2水溶液 B．KMnO4溶液

C．Cl2水溶液 D．HNO3溶液

A. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

B. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產生的乙烯，以達到保鮮的目的

C. 葡萄糖是人體內主要供能物質，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥

D. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

（1）氧化一還原法消除NOx的轉化如下：

①反應I為NO +O3=NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 mol。

②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為______

（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數比為 。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式 .

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為 。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L（用含a代數式表示，結果保留整數）。

A. HA溶液的物質的量濃度為0.067mol·L-1

B. 25℃時，HA的電離平衡常數約為1.5×10-9

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

（1）甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學方程式為_______；該反應只有在_____（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發(fā)進行。

（2）下列有關甲烷水然氣重整法制合成氣的說法正確的是_____（填字母）。

A.相同條件下，該反應的逆反應更易發(fā)生

B.恒溫恒容時充入一定量CO2，可促進CH4轉化并可調節(jié)CO和H2的比例

C.若反應的高效催化劑為A，則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑

D.恒溫時向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動

E.有副反應：H2O+COCO2+H2

（3）在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產率與x的關系如圖所示。請問a、b兩點比較（填“>”、“<”、“=”）；CH4的轉化率a點____b點，a點CH4的濃度_____b點H2O(g)的濃度，氫氣的產率a點_____b點。

（4）當充入CH4和H2O(g)物質的量之比1:2.2時，溫度、壓強p對平衡時CO體積分數φ(CO)的影響如圖，則壓強由大到小的排序是_____；當T<450℃和T≥1000℃時，壓強p對φ(CO)幾乎無影響的原因是_____________________。

（5）在下圖左室充入1molCH4和H2O(g)混合氣體(物質的量之比為1:1)，恒溫條件下反應建立平衡，測得CH4的轉化率為50%，則其平衡常數為_________ 。

A. 3O2(g)2O3(g)　ΔH=+242.4 kJ·mol-1

B. 氧氣比臭氧穩(wěn)定,大氣中臭氧層易被破壞

C. 斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵吸收的能量比形成1 mol CO2(g)中的共價鍵放出的能量少

D. 相同物質的量的氧氣比臭氧所含的能量高