A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

A.油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,兩者互為同分異構體

C.乙烯通入高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應

D.在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

⑴已知298 K時，亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù) Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。

① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_________(用離子方程式表示)。

②向含有1 mol碳酸鈉的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的順序為________________。

(2)電化學催化凈化NO是處理含氮化合物的一種新方法，原理如圖所示，固體電解質起到傳導O2-的作用。b極為電源的_____(填“正極”或“負極”)，通入NO的電極上的電極反應式為______。

⑶N2O5是綠色硝化劑，能溶于水生成硝酸。常溫下，向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5，使溶液中c(NH3H2O)：c(NH4+)=5 : 9，此時溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃時，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)

A. Fe2+和 Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

A.錐形瓶B.量筒C.酸式滴定管D.堿式滴定管

實驗目的：比較Cl2、Br2、I2三種單質的氧化性強弱

實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液

實驗記錄：

反思與評價：

（1）Ⅰ________；Ⅱ________。

（2）步驟①反應的離子方程式為：________。

（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現(xiàn)象）________。

（4）你認為上述實轉設計（填“能”或“不能）____達到實驗目的，理由是_______。

A. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B. Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－

C. Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

A. 以上反應均可發(fā)生 B. 只有①不能發(fā)生

C. 只有③不能發(fā)生 D. 只有⑥不能發(fā)生

A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

B．乙同學：在醋酸溶液中加入碳酸氫銨粉末，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

C．丙同學：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

A.四氧化三鐵B.硫化亞鐵C.氯化鐵D.氯化亞鐵