（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、 ____________。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示。

回答下列問題：

(1)漿料酸化時(shí)，溫度不宜超過25℃的主要原因是____________________。

(2)蒸發(fā)時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為________；母液循環(huán)次數(shù)對(duì)純度、產(chǎn)率的影響如圖所示，循環(huán)不宜起過3次的主要原因是____________________。

(3)為了獲得高純Li2CO3，過濾II后的操作為________________________。

(1)煙氣脫琉是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。脫硫過程涉及的反應(yīng)如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。

則脫疏反應(yīng)：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代數(shù)式表示) kJmol-1。

(2)100℃時(shí)，向一個(gè)1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。測(cè)得不同時(shí)間時(shí)容器中NO2的濃度如下表所示。

①在0～t3時(shí)間段內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為______molL-1min-1，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．

A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D. 烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

A.NaClB.KIC.AgNO3D.NaOH

A.N2 和 H2 在一定條件下反應(yīng)生成 NH3

B.雷雨閃電時(shí)空氣中的 N2 和 O2 化合生成 NO

C.用 NH3 和 CO2 合成尿素

D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨

A. 分子式為C5H10的烯烴 B. 甲苯的一氯代物

C. 相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇 D. 立方烷()的二硝基取代物

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= _。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

A.物質(zhì)的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）

B.氣體摩爾體積的測(cè)定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）

C.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）