A. A B. B C. C D. D

A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－== AlO＋H2↑

C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑

A. 用圖1所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制得無水FeCl3

B. 用圖2所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

C. 用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D. 用圖4所示裝置從CH3COOH與CH3COOC2H5的混合物中分離出乙酸乙酯

請回答下列問題：

(1) A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的結構簡式為_________，若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108，則平均聚合度為__________。

(2) F的結構簡式為__________，反應④的條件是________________。

(3) ①一⑥反應中屬于取代反應的是__________。

(4) 下列有關B的說法正確的是__________(填字母序號)。

a. 元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10

b. 質譜儀可檢測B的最大質荷比的數(shù)值為82

c. 紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上

d. 核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰

(5) 寫出反應③的化學方程式_________________。

(6) 同時滿足下列條件的E的同分異構體的數(shù)目為__________種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位

(7) 參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機原料，無機試劑任選，設計制備的合成路線。

已知：①反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化；

②（R，R’代表烴基或氫）

___________________________________________ 。

A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池

B．金屬棒M的材料應該是比鎂活潑的金屬

C．金屬棒M上發(fā)生反應：M－ne－=Mn＋

D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

A. 易揮發(fā) B. 無吸水性

C. 密度比水的小 D. 常溫下能使鋁片鈍化

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)，寫出計算過程__________。

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據見下表：

下列說法不正確的是( )

A. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻�速�?/span>

B. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%

C. 6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)

D. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。

【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38．4℃)的裝置和步驟如下：

①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。

(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為 。

(2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是____ ______。

(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層液體。為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的 (填序號)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

(4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行 (填操作名稱)。

(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。

①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實驗過程中C2H5Br發(fā)生的反應方程式為 。