A．6種 B．4種 C．3種 D．2種

己知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol；

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣

回答下列問題：

(1)裝置H的名稱是_______________，裝置E中活性炭的作用是 _____________。

(2)請指出下列裝置中應(yīng)盛入的試劑：B_____________、F________________。

(3)若采用實驗室制法制取Cl2，其發(fā)生裝置應(yīng)選擇_________裝置 (用A、B、C等編號填空〉，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)為什么硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”____________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

(5)為了使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達(dá)到最佳反應(yīng)比例，可觀察_________(填現(xiàn)象）來反映通入氣體的速率，利用反應(yīng)液的滴加快慢對氣體通入速率加以控制。

(6)該裝置尚存在明顯的缺陷，請指出_____________________。

A. 分子中碳原子不在一條直線上 B. 光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分餾的一種產(chǎn)品

已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）在實驗室進(jìn)行步驟A，需要用到的儀器為________________，步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________，其目的是_____________________________。

（4）步驟G的離子方程式為___________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=__________。

（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：

Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，

①請配平上述離子方程式____________________________；

②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

(1)工業(yè)上利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN)，同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.27 kJ熱量。

寫出該反應(yīng).的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

①圖1中A點和C點化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KA_____ KC，(填“<”“=”或“>”)，理由是____________。

②在T1和P6條件下反應(yīng)至3min時達(dá)到平衡，此時改變條件并于D點處重新達(dá)到平衡，H2的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為________(僅改變溫度或壓強中的一種）。

(3)氣相平衡中用組份的平衡分壓（PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，用含P6的式子表示B點的Kp=_____________。

(4)電解精煉法提純嫁的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)，在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為：Zn2+3+2+2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________。

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與.NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-，該反應(yīng)的離子方程式為_________________；

GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是________________。

己知：25℃時，指示劑變色pH范圍和幾種氫氧化物的ksp及pH的關(guān)系如下表:

(1)操作II和III中涉及的分離方法分別是____________、_______________。

(2)殘渣I的主要成分是____________，加入H2O2的過程中可觀察到的現(xiàn)象是___________，其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________。

(3)MgSO4和木炭在800℃煅燒時，只生成MgO和兩種氣體，將混合氣體通入NaOH溶液時，氣體被完全吸收。煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(4)采用滴定法測定溶液II與加入氨水的最佳體積比，可以減少氨水的消粍和Mg2+的損失。實驗中應(yīng)選取_______________指示劑，加入氨水是為了沉淀溶液II中的___________離子，若終點時該離子濃度=1.0×10-5mol·L-1，則溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。

A. 有3個電子層B. 有2個電子層

C. 最外層電子數(shù)是8D. 核電荷數(shù)是10

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯

示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團(tuán)名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R為烴基）

設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

[合成路線示例：]

_____________________________________________________________________。

（1）裝置連接順序為a→_______________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置I和II除可進(jìn)一步干燥NO和Cl2外，另一個作用是____________________。

（3）裝置IV的作用是_________________________________，當(dāng)使用該裝置干燥氣體時，通常是b口進(jìn)氣，c口出氣，原因是__________________________________。

（4）裝置V中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）在實際實驗操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________。

（6）已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。