A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快

C. 紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D. 鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化

【題目】1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1, 4-二苯基丁烷。（格拉澤反應(yīng)：2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2)

回答下列問題：

(1)②和⑤的反應(yīng)類型分別為__________________、____________。

(2)反應(yīng)③由C生成D的條件是_____________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，該分子中位于同一直線上的原子最多是___________個。

(4)反應(yīng)①的化學方程式是___________。

(5)C與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制得化合物F，F(xiàn)的分子式是__________，同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____________種（不含立體異構(gòu)）。

①1mol該異構(gòu)體最多能與2mol NaOH溶液反應(yīng)

②該異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面枳之比為1：1：3

回答下列問題：

(1)實驗③的目的是__________________。

(2)實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(3)實驗②比實驗④溶液顏色深的原因是___________________。

為進一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進行實驗：

對于實驗⑥的現(xiàn)象。甲同學猜想“pH = 10時O2不能氧化I-”，他設(shè)計了下列裝置進行實驗以驗證猜想。

(4)燒杯a中的溶液為________________。

(5)實驗結(jié)果表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，_____________。

(6)乙同學向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3- ，用離子方程式表示退色的原因是___________________。

(7)該小組同學對實驗過程進行了整體反思，推測實驗①和實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是__________。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的 CaCl2·6C2H5OH；

②有關(guān)有機物的沸點如下：

乙醚34.7℃ 乙醇78.5℃ 乙酸1181℃ 乙酸乙酯77.1℃

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；

(2)球形干燥管C的作用是___________________；

(3)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________；

(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)根據(jù)信息分析元素Y是________ (填元素符號)，A在元素周期表中的位置是________。

(2)BX3分子的中心原子采取的雜化類型是_____________。

(3)光譜證實單質(zhì) Z與強堿溶液反應(yīng)生成[Z(OH)4]-，該原子的空間構(gòu)型是_________，[Z(OH)4]-離子中存在的化學鍵有_____________(填字母)

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D. σ鍵 E. π鍵

(4)Y與W可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。W離子采取的堆枳方式是_________, W離子的配位數(shù)為__________，W離子的配位數(shù)為_______，Y離子占據(jù)空位（填“四面體或八面體”）。若該晶體的密度為dg·cm-3，則該晶胞中最近的Y離子與W離子間的距離是______cm，(設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，只需列出計算表達式〉

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題：

(1) 電源的N端為_________極；

(2) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________；

(3) 電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_________________________________；

(4) 電解開始時，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是______________；

(5) 電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液___________；乙溶液_____________。

(1)寫出氯化鈉的電子式_______________，氮氣的結(jié)構(gòu)式______________；

(2)用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因_________________；

用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因_____________________；

(3)某碳氫化合物的相對分子質(zhì)量為72，且一個分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____________，該有機物的系統(tǒng)命名是_____________。

A. 分離液態(tài)空氣制氮氣 B. 工業(yè)合成氨

C. 閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO D. 豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為______________。

(3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱ΔH為________。

II、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為：

X極：Zn－2e－===Zn2＋

Y極：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是電池的________(填“正”或“負”，下同)極，Y是電池的________極。

(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

A. 化學反應(yīng)一定伴隨著物質(zhì)變化和能量變化 B. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 綠色新能源是目前能源的主要形態(tài) D. 生物質(zhì)能是不可再生能源