A. 放電時(shí)，把熱能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 充電時(shí)，電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 充電時(shí)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

A. 探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響

B. 探究溫度對(duì)2NO2N2O4平衡影響

C. 驗(yàn)證Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化

D. 驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

A. 屬于酯類的有4種 B. 既含有羥基又含有醛基的有3種

C. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體 D. 屬于羧酸類的有2種

A. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子

B. 6.4g O2和O3的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 44g二氧化碳?xì)怏w中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

D. 500mLO.5mol/L鹽酸與0.435g MnO2共熱后，生成Cl2分子的數(shù)目為0.005NA

A. 常溫下，鐵放入濃硝酸中

B. 用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近

C. 二氧化硫通入到品紅溶液中

D. 將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

（1）利用海水脫琉可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_________________。

（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；

②反應(yīng)③中每生成3molBr2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol；

③為了除去工業(yè)Br2中微量的C12，可向工業(yè)Br2中_____________(填字母)。

a.通入HBr b.加入NaBr溶液

c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等陽離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂：

①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；

②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_____________(填字母)。

A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣

A. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c B. 31d和33d屬于同種核素

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

A. 光照時(shí)，電流由Y流向X

B. 光照時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)在Pt電極上有0.05molCl2生成

C. 光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)

D. 光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－

【題目】在甲乙丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A. V甲>V丙 B. C乙>C甲 C. K乙> K丙 D. V甲= V丙

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4 個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）