A. 濃縮的原理是蒸發(fā)結(jié)晶 B. 氧化時(shí)通入氯氣

C. 提取時(shí)利用Br2易揮發(fā) D. 提取時(shí)用CCl4萃取

下表的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）

（1）表氫化物中本身具有的能量最高的是________，最穩(wěn)定的是_______。

（2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_______

（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I)分別與等物質(zhì)的量氫氣反應(yīng)時(shí)放出或吸收能量最多的是 _____________。

(1) E在元素周期表中的位置是_____________________。

(2) X的化學(xué)式為____________________

(3) A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________ (用離子符號(hào)表示）。

(4)A的單質(zhì)在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱(chēng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

A. SO2通入BaCl2溶液中 B. CO2通入澄清石灰水中

C. NH3通入MgCl2溶液中 D. Cl2通入KI淀粉溶液中

化合物A是分子式為C7H8O2的五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為3:1:2:2,有如圖所示的轉(zhuǎn)化。

已知:①含羰基的化合物均能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)；

②兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上極不穩(wěn)定，易脫水:

根據(jù)以上信息，試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________________。

(2)寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

(3)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是______________________

(4)①寫(xiě)出D與CH4O反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

②寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(5)A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有______種，寫(xiě)出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________(不考慮立體異構(gòu)>。

①含有兩個(gè)取代基

②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

③1 mol W能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2

【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，回答下列問(wèn)題。

（1）N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是（按由大到小順序排列）________（用元素符號(hào)回答，下同），基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為___________。

（2）該物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp2的原子有_____，分子中編號(hào)為① 的碳原子和與其成鍵的另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_________。

（3）碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>CH42H63OH，其原因是________，三種物質(zhì)中屬于極性分子的物質(zhì)是______, 與CH4互為等電子體的一種微粒是_________。

（4）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒的配位數(shù)為________，若晶胞邊長(zhǎng)為d pm ，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為______（不必化簡(jiǎn)）。

A. 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D. 金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

（1）四種元素原子的半徑大小Fe >______>______>______

（2）鋁原子核外電子排布式_________________________,有_________種不同能量級(jí)的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

（3）工業(yè)上用氯氣和__________制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是______________。

（4）硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

（5）硫的非金屬性________于氯(選填“強(qiáng)”、“弱”)，用一個(gè)事實(shí)證明______________________，

再?gòu)脑�子結(jié)構(gòu)的知識(shí)加以解釋____________________________________________________.

⑴從宏觀(guān)角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀(guān)角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說(shuō)明）

A. H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量

B. 生成1mol H2O時(shí)吸收熱量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量