（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：___________________ 。

（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是__________ （用序號(hào)表示）

（4）已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______

A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B．t ℃時(shí)，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C．在t ℃時(shí)，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某溫度時(shí)：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3＋、Cu2＋均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應(yīng)控制的范圍是_______。(當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為完全沉淀)。

A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. b>c>a

A. 棉織品B. 蠶絲制品C. 晴綸織品D. 人造絲織品

A. Na和O2 B. NaOH和CO2

C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

（1）已知肼的球棍棋型如圖1所示，試寫出肼的電子式：________。

（2）目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示。________（填“a”或“b”）電極為電池的負(fù)極。

（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，測(cè)得容器中與時(shí)間關(guān)系如圖3所示，則04min氮?dú)獾钠骄�速率v(N2)=________。

A. 化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量變化

B. 鈉與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

（1）A元素的第一電離能 B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）。

（2）D元素原子的價(jià)電子排布式是 。

（3）C元素的電子排布圖為 ；E3+的離子符號(hào)為 。

（4）F元素位于元素周期表的 區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（5）G元素可能的性質(zhì) 。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

A. -102 B. -51 C. 102 D. 51

A. 16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA

B. 1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

C. 1mol Fe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA

A. H3n-10R B. H12-3n R C. H3n-4R D. H3n-12R