（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：___________________ 。

（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時，產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物質的量濃度由小到大的順序是__________ （用序號表示）

（4）已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______

A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B．t ℃時，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點到X點

C．在t ℃時，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某溫度時：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3＋、Cu2＋均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不產生沉淀，溶液中PH應控制的范圍是_______。(當離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為完全沉淀)。

A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. b>c>a

A. 棉織品B. 蠶絲制品C. 晴綸織品D. 人造絲織品

A. Na和O2 B. NaOH和CO2

C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

（1）已知肼的球棍棋型如圖1所示，試寫出肼的電子式：________。

（2）目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結構如圖2所示。________（填“a”或“b”）電極為電池的負極。

（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，測得容器中與時間關系如圖3所示，則04min氮氣的平均速率v(N2)=________。

A. 化學反應中一定伴有能量變化

B. 鈉與水的反應是吸熱反應

C. 放熱反應發(fā)生時不必加熱

D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl的反應是放熱反應

（1）A元素的第一電離能 B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 （用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是 。

（3）C元素的電子排布圖為 ；E3+的離子符號為 。

（4）F元素位于元素周期表的 區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（5）G元素可能的性質 。

A．其單質可作為半導體材料

B．其電負性大于磷

C．最高價氧化物對應的水化物是強酸

A. -102 B. -51 C. 102 D. 51

A. 16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數為2NA

B. 1molN2與足量H2充分反應生成NH3的分子數為2NA

C. 1mol Fe溶于過量稀硝酸，轉移的電子數為3NA

D. 標準狀況下，2.24L苯中含有的原子數為1.2NA

A. H3n-10R B. H12-3n R C. H3n-4R D. H3n-12R