（1）標志反應全部完成的現(xiàn)象是________________________。

（2）反應完成后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進入試管。在室溫時，進入試管內(nèi)的水約占試管容積的_________。

（3）反應中生成的白煙是：_____________________________。

（4）寫出試管中反應的化學方程式：___________________________

（1）實驗室選用圖Ⅰ裝置來制取氨氣，試劑有：①NH4Cl(s) ②Ca(OH)2(s) ③NH4NO3(s) ④濃氨水 ⑤氫氧化鈉溶液 ⑥CaO(s)。最合適的試劑是（填編號）___________。

（2）收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。

（3）用圖Ⅱ裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________________________，該實驗的原理是___________________。

（4）如果只提供如圖Ⅲ的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：_______________________。

（5）如圖Ⅱ的裝置有3個，燒瓶中分別盛有：①純氨氣、②含有1/10空氣的氨氣、③純二氧化氮，在同溫下分別進行噴泉實驗，理論上得到的溶液物質(zhì)的量濃度為（____）

A.①=②=③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③

（1）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其基態(tài)原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。

（2）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種，該周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律，原因是________________________________________。

（3）AsH3中心原子的雜化類型為________；一定壓強下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是______________________________________。

(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________；常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，熔點為251 K，沸點為376 K，據(jù)此，可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________；已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

A. 分子中都含有羥基，都具有酸性B. 都屬于烴的含氧衍生物

C. 分子中都含有非極性共價鍵D. 都可在人們的生活中應用

【題目】有機物A 的結(jié)構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構體的是______（填字母代號）。

（2）寫出由A生成B的化學方程式：________________。

（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面內(nèi)，則上述分子中所有的原子有可能都在同一平面內(nèi)的是______（填字母代號）。

（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構簡式為________。

A. 單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

B. 硫與金屬單質(zhì)反應時做氧化劑，與非金屬單質(zhì)反應時做還原劑

C. 硫與鐵反應時生成硫化鐵

D. 硫粉和銅粉混合共熱生成黑色的CuS

（1）一種單質(zhì)還原一種化合物_____________________________________

（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)_________________________________________

（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物________________________________________

（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素______________________________________

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7取代得到的有機物結(jié)構共有3種

B. 等質(zhì)量的苯和甲苯分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同

C. 苯的二溴代物有三種，則四溴代物有三種

D. 間二甲苯只有一種結(jié)構可說明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構

A. 若a等于1.0×10－11 mol L－1，則此時氨水的電離度為1%

B. c點時氨水與硫酸恰好完全反應

C. c點所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)

D. 若b、d對應的水電離的氫離子濃度為 1.0×10－7 mol L－1，此時兩溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%