制備時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBr＋H2SO4(濃)===HBr＋NaHSO4

C4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流。一段時(shí)間后停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。

請回答下列問題;

（1）儀器A的名稱是________；儀器B的作用是______。

（2）裝置C中盛裝的液體是________；其作用是_________ 。

（3）制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的________制備純凈的正溴丁烷。

A．分液 B．萃取 C．重結(jié)晶 D．蒸餾

（4）若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_________（填“高”或“低”）,試說出其中一種原因：__________________________________________________。

（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________（保留三位有效數(shù)字）。

【題目】已知可簡寫為�，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為。

（1）W的一氯代物有_________種。

（2）下列有關(guān)W的說法不正確的是____________（填編號）；

a.能發(fā)生還原反應(yīng)

b．能發(fā)生氧化反應(yīng)

c．能發(fā)生加聚反應(yīng)

d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大

（3）寫出W的芳香族同分異構(gòu)體（能發(fā)生聚合反應(yīng)）的結(jié)構(gòu)簡式____________，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）W屬于____________（填編號）。

a．芳香烴 b．環(huán)烴 c．不飽和烴 d．炔烴

【題目】（1）檸檬醛 有多種同分異構(gòu)體,能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

A．含有一個(gè)的六元環(huán)結(jié)構(gòu)，六元環(huán)上只有一個(gè)取代基；

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（2）B的分子式是C4H9Cl，它與氫氧化鈉的醇溶液共熱，能生成兩種可能的有機(jī)產(chǎn)物，則B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式__________________________________________________。

方案I取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度

（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。

（2）儀器接口的連接順序?yàn)椋ㄑb置可以重復(fù)使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。

方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g/。

（4）下列儀器中，該方案不會用到的是____________。

（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實(shí)驗(yàn)至少需要稱量_______次。

（6）有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？______。（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請說明理由：____________。

A. PVC塑料 B. 光導(dǎo)纖維 C. 氯丁橡膠 D. 有機(jī)玻璃

①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________。

③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：______________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。

A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和NaOH均為4mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

A. 鈉 B. 氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 過氧化鈉

A. 橡膠B. 食鹽C. 石蠟D. 玻璃

（1）已知2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g） △H＝akJ/mol

CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲烷的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖甲是反應(yīng)時(shí)CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間t的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v（CO）＝____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA___________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=___________L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1．0mol，當(dāng)有0．75mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。