I．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科學(xué)實驗將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進(jìn)行（城編號）。

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度

（2）該反應(yīng)在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。

（3）該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應(yīng)條件下平衡常教為K，虛線I對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，盛線II對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是______。

II．己知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

（2）25℃時，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的

pH=6，那么混合液中=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為：________________。

A. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ B. Na＋、Fe3＋、I－、Cl－

C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D. Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

A. 氫氧化亞鐵懸濁液 B. 氧化鈉

C. 二氧化硅 D. 氯水

A. 食品包裝袋中的生石灰包是為了防止食品氧化變質(zhì)

B. 食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C. “地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂或生物柴油

D. 被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口涂抹肥皂水消腫止痛

A. 1：3 B. 1 ：2 C. 1：1 D. 3：1

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

B. 該反應(yīng)的△H>0

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30 ℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

①分子式為C10H18O3

②可溶于水；

③分子中含有兩種官能團

④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

⑤能發(fā)生加成、酯化、硝化、氧化等反應(yīng)

⑥所有的原子可能共平面．

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正確

A. 物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強

B. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

C. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原

D. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是

A. 鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. 反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

C. A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+

D. 當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA

A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性

C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)