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【題目】.在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經過3min后A的物質由10mol變?yōu)?/span>7mol，則下面表示的反應速率正確的是 （ ）

A. vA=1mol·L－1·min－1 B. vA=3mol·L－1·min－1

C. vA=2mol·L－1·min－1 D. vA=0.5mol·L－1·min－1

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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應

B. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）

C. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。

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【題目】如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變

D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為92kJ

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【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列說法不正確的是(　　)

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C. 相同條件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量

D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學鍵所放出的總能量

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【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H2O D．適當升高溫度

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【題目】下列說法中，不正確的是

A

B

C

D

鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

鋼閘門作為陰極而受到保護

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是( )

A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 熱的純堿溶液堿性增強：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

D. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓+4HCl

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【題目】填寫Fe的氧化物有關內容

氧化物

Fe2O3

Fe3O4

顏色

____

黑色

溶于鹽酸后含有的金屬陽離子

___

___

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【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率

D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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【題目】被嚴重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應后，剩余殘渣中只有銅，則溶液中含有的金屬陽離子為（ ）

A. 一定只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+

C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+

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