(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖所示。

①圖中A點(diǎn)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________________。

A. 甲醛的水溶液具有殺菌、防腐性能

B. 煤進(jìn)行氣化和液化加工可獲得清潔燃料

C. 蠶絲和核酸都屬于天然高分子化合物

D. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2 LO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于NA

B. 1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA

C. 18g天然純水中含16O原子數(shù)小于NA

D. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目等于1.5NA

(1)某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖，a的裝置名稱為________，裝置c的作用是________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上還可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng))制得，裝置如下圖所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是___________________________。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。

裝置B、D的作用是__________________。

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過__________________________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

A.水果催熟劑B.合成纖維C.合成塑料D.民用燃料

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇

A. 明礬凈水時發(fā)生了物理及化學(xué)變化，明礬能起到殺菌消毒的作用

B. 稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 紅寶石、藍(lán)寶石主要成分足氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

D. 日常生活中堿塊(Na2CO3·10H2O)變成堿面(Na2CO3)屬于風(fēng)化，是物理變化

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列敘述中正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＜v逆

C. 若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D. 0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

A. 乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B. 二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C. 用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)

D. 乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)程度更大

A．用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性

B．用裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成

C．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液

D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應(yīng)后分液