（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生____，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__________。硫所在周期中，第一電離能最大的元素是___________。（填元素符號）

（2）寫出一個與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子的電子式__________________。

（3）H2S中S原子的雜化類型是__________；H2S的VSEPR模型名稱為_________；H2S的鍵角約為94°，H2O的鍵角為105°，其原因是___________________________。

（4）科學(xué)家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1如下：

其中含有________個配位鍵，___________個氫鍵。

（5）已知Zn和Hg同屬IIB族元素，火山噴出的巖漿是一種復(fù)雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出，其中所含的ZnS礦物先于HgS礦物析出，原因是_________________________________。

（6）碳的另一種同素異形體—石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如上圖2所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為____個，已知石墨的密度為pg·cm-1，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為____cm。

A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+

D. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+

A.氧氣和氯氣B.乙炔和乙烯C.氫氣和乙炔D.二氧化碳和氫氣

A. 服大量食鹽水 B. 服用雞蛋清 C. 服用適量的瀉藥 D. 服用葡萄糖

A. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2O

B. 鐵片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 向氯化鐵溶液加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用________方法即可得到A。

A.蒸餾 B.重結(jié)晶 C.萃取 D.加水充分振蕩，分液

(2)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應(yīng)消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成5.4g H2O和8.8g CO2，則該物質(zhì)的分子式是______；已知有機物A的核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。以A為原料可以合成M，M可做內(nèi)燃機的抗凍劑，M與A所含碳原子數(shù)相等，M的官能團與A相同，但官能團數(shù)目是A的兩倍，請寫出以A為原料制取M的合成路線：_______________。

(3)若質(zhì)譜圖顯示B的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重14.4g和26.4g。計算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比___________。

(1)下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答

①寫出氮氣和氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式：_____________。

②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是_____________(填編號)。

A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小

C.若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

D.該反應(yīng)屬于人工固氮

(2)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是_________________。

A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度

C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，左下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。

A. a B.b C.c D.d

(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是_____________________。

Ⅰ、阿司匹林結(jié)構(gòu)簡式如下圖，它具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕等多方面的藥理作用，是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出阿司匹林所含官能團的名稱是_________________。

(2)寫出阿司匹林跟足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

(3)一種緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)式如圖。該物質(zhì)在酸性條件下水解生成阿司匹林、_________(寫名稱)和一種聚合物A。聚合物A的單體的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(4)水楊酸的分子式是C7H6O3 ，跟乙酸酐[(CH3CO)2O]在催化劑作用下生成阿司匹林。水楊酸有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的有________種。

A.分子中有苯環(huán) B.能跟銀氨溶液生成銀鏡反應(yīng) C.分子中無-O-O結(jié)構(gòu)

Ⅱ.咖啡酸常用于外科手術(shù)時預(yù)防出血或止血，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖：

(1) 寫出咖啡酸與足量的濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)中涉及到的反應(yīng)類型有：__________________。

(2)已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出B的結(jié)構(gòu)式：_________。

(3)與咖啡酸分子式相同，官能團種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的有機物可能是結(jié)構(gòu)是：___________(任寫一種)。