（1）實(shí)驗(yàn)操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；

b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

（2）實(shí)驗(yàn)分析：

①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號(hào)）．

②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________．

③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：

I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．

（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________．

II．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________．

N2＋3H22NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1

A. 只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體

A.鐵B.鋁C.鎂D.銅

已知：①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰；②H為酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為_______。

（2）②的反應(yīng)類型為____________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。

（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為____________，其同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（4）設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二酸的路線______________，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag KIO3（相對(duì)分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，

第二步：加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。

A．在離子化合物里，只存在離子鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里

C．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵 D．不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵

A.鐵鍋B.金屬門窗C.硬鋁D.水銀溫度計(jì)

①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.10 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下

請(qǐng)回答：

（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖中的操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲 乙 丙

(2)滴定過(guò)程中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點(diǎn)。

(3)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為 。

(4)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是 。÷

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(5)通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為 。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點(diǎn)：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為________________cm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）