A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線

B. 當V(鹽酸)=4.00mL時，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 當V(鹽酸)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH4+)

D. 兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑

己知：①RC1+R′C≡CNa→RC≡CR′+NaCl

②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

請回答：

(1)A的質(zhì)譜圖如下圖，A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)反應②的化學方程式為_______________________；反應①的反應類型為_______。

(3)D中最多有_____個原子共平面，E中含有的官能團名稱為________。

(4)G的分子式為C5H8O2，其結(jié)構(gòu)簡式為_____；反應⑥中，除了生成M之外，還會生成一種M的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

(5)同時滿足下列條件的F同分異構(gòu)體有________。

a.苯環(huán)上有3個取代基 b.l mol能與2 mol NaOH反應

(6)參照上述合成路線，以環(huán)氧乙烷為原料（無機試劑任選）設計制備聚乙二酸乙二酯的合成路線________。

①用100mL的量筒量取16.80mL的液體

②用托盤天平稱取12.50gKCl固體

③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL

④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4

A. ①④正確 B. ①③正確 C. ④正確 D. ①②③④全錯

【題目】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0

A. 鈹?shù)脑�子半徑小于硼的原子半�?B. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱 D. 單質(zhì)鈹易跟冷水反應產(chǎn)生氫氣

I .ClO2的制備

己知：在強酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2。

(1)反應過程中圓底燒瓶內(nèi)會看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實驗操作及現(xiàn)象為：待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，____________________。

(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________。

(3)欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)

(4)裝置D的作用_______________。

II. ClO2與Na2S的反應

(5)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通 入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液�！�段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產(chǎn)物。

(6)C1O2與Na2S反應的離子方程式為_________。用于飲用水凈化時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是______________(任寫一條)。

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有關物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)經(jīng)測定反應②制備活性銅的反應趨勢大，原因是__________。

(3)在某溫度下，反應①達到平衡狀態(tài)，在tl時，增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：

①裝置中用的交換膜為________。

A．陽離子交換膜 B．陰離子交換膜

C．質(zhì)子交換膜 D．氫氧根離子交換膜

②陽極的電極反應式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根據(jù)已學知識寫出制取CuCl的一種方法，用化學方程式表示：____________________________。

回答下列問題：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為________________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也較易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式_________________。

(4)加入MgO的目的是_____________________。

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

操作“A”是將MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)Na2B4O7·10H2O失去全部結(jié)晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑——NaBH4”(該過程B的化合價不變)。

①寫出NaBH4的電子式_____________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式_______________。

A. 醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B. 單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

A. P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B. Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強

C. C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定

D. Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱