A. 加熱可加快反應(yīng)速率 B. 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率

C. 粉碎鋅粒可加快反應(yīng)速率 D. 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率

A.所有的化學反應(yīng)都有能量變化

B.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進行

D.核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源

A. 陶瓷杯 B. 黃銅樂器

C. 1元硬幣 D. 硬鋁窗框

I．制備Na2S2O35H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。

II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M） 。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。

請回答下列問題：

（1）寫出B2O3與NH3反應(yīng)生成BN的方程式___________________________

（2）基態(tài)N原子的價層電子排布式為_________。

（3）B、N、O相比，第一電離能最大的是_______，BN中B元素的化合價為_____

（4）SO42–中S原子的雜化軌道類型為_______，O—S—O的鍵角是_______，寫出一個與SO42–等電子體的微粒_______。

（5）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3，BF3分子的分子構(gòu)型為_______，BF3NH3中BF3與NH3之間通過___________（填“離子鍵”、“ 配位鍵”或“氫鍵”） 結(jié)合。

其中，

反應(yīng)①為2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反應(yīng)②生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學方程式為_______________________(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示，則總反應(yīng)的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______________。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由__________。

（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。

A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O

②一定條件下測得反應(yīng)過程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

計算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為_______________（以mol·min-1為單位）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學方程式__________________________________。

A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B.苯(甲苯)：加入濃溴水，分液

C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸餾

D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加飽和碳酸鈉溶液，分液

A. 堿金屬元素的原子在化學反應(yīng)中容易失去電子

B. 堿金屬單質(zhì)都是強還原劑

C. 堿金屬單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物

D. 堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿

A.3，3－二甲基－4－乙基戊烷B.3，3，4－三甲基己烷

C.3，4，4－三甲基己烷D.2，3－三甲基己烷

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_________個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_______________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為_______________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________，乙醛分子中各元素的電負性由大到小的順序為_______________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為__________。列式表示Al單質(zhì)的密度_______________ g·cm-3。