資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：_______________。

③ 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質a是______________，T2應控制在_________。

（1）富含維生素 C 的是 ________；

（2）可直接進入血液，補充能量的是________；

（3）具有消炎作用的是________具有解熱鎮(zhèn)痛作用的治感冒藥是________。

A.將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾

B.先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機溶劑浸泡，然后對浸出液進行蒸餾分離

C.將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來

D.將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來

（1）含有 6.02×1023個 H 的H2O，其物質的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____個 Na+、_____個 SO42- 。

（2）______mol H2O 中含有的氧原子數與 1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

（3）將等物質的量的 NH3 和 CH4 混合，混合氣體中 NH3 和 CH4 的質量之比為 ______。

（4）要使 NH3和 CH4含相同數目的H原子，則 NH3和 CH4的物質的量之比為_____。

（5）標準狀況下，密度為 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 組成的混合氣體中，NH3的體積分數為________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反應生成 0.2 mol C 和 d g D，則 C 的摩爾質量為 ________。

A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加熱 D. 配成溶液后通入CO2

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：

儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。

(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）

①②③④⑤（用A-E表示）_____________________

寫出③的離子方程式_________________________。

(4)實驗結論：_______________________________。

II.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是______________________。

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次_____________________________。

（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？______________________________

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置_______。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為___________。

（3）裝置A中①的名稱是_________，進水的方向是從______口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是______________。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液； ③加入過量的NaOH溶液； ④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是__________（填寫序號）。

a. ⑤②③①⑥④⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。